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天津家教-关于汇率平衡的基本原则(第一部分)

发布时间: 2019-03-27  分类: 浏览次数:96次

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      一、速率

  1.平均利率,净利率,v正,v逆

  AA(G)+BB(G)CC(G)

  实施例:将5.6g铁粉放入足量的100mL 2mol / L稀硫酸中。 2分钟后,铁粉刚溶解。

  下面说明这个反应的速率是正确的()。

  a,v(Fe)=0.5mol/(L.min)B,v(H2SO4)=1mol/(LM In)

  C,v(H2)=0.5mol/(LmIn)D,v(FeSO4)=0.5mol/(LmIn)

  2.三级率关系

  N 2(g)+ 3H 2(g)2 NH 3(g)的初始量如下。 5分钟后,N2减少1mol / L.

  示例:可逆反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g),不同条件下的反应速率

  如下所示,反应速度最快的是()

  A,Va=0.15mol/(LmIn)B,VB=0.6mol/(LmIn)

  C、VC=0.04mol/(Ls)D、VD=0.01mol/(Ls)

  3.影响费率的因素

  主要原因:物质本身的性质

  2受控因子:强、温、压、冲、固、面等

  1.以下语句是正确的()

  a.增加反应物的浓度增加了单位体积中活性分子的百分比,从而增加了有效碰撞的数量。

  大

  B.如果存在涉及气体的化学反应,如果压力增加(即,反应容器的体积减小),则可以增加活性。

  分子百分比,从而提高反应速率

  化学反应速率的增加主要是由于反应物分子中活性分子的增加

  的百分数

  催化剂不影响反应的活化能,但能提高单位体积活性分子的百分含量,从而增加反相反应。

  应速率

  2.在C-CO2_2CO_2反应中,可以采取以下措施提高反应速率:(1)提高压力;

  2增加温度; 3增加CO2浓度; 4增加碳量; 5降低压力()

  A,1。2。三。b. 2。四

  例如:

  3.对于N2+O2-2NO在封闭容器中的反应,下列哪些条件不能加速化学反应?

  反应速率(温度不变)()

  A,减小体积增加压力B,体积不变为N2以增加压力

  恒容充液使压力D增大,压力减小,体积增大。

  4、一定量的盐酸与过量的铁粉反应,以减慢反应速度,且不影响氢气的生成

  可以将()的总量以适当的量()添加到盐酸中。

  NaHCO,固体,H2O,NH4Cl,固体,CH3COONa固体

  5NaNO3固体6KCl溶液

  a,2)4 b,1)c,2)d,2)4_

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