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天津家教-平衡必懂基础

发布时间: 2019-03-28  分类: 浏览次数:96次

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   先行知识梗概:
 热化学:δh计算,高斯定律
 速率:三阶段计算,C,T,P,Cat对速率的影响
 平衡运动:平衡标志,c,T,P对速度和运动的共同作用。
 计算:各种速率,K,Qc,qi方程
 1。在一定条件下,反应4NH3(g)+5O 2(g)+4NO(g)+6H 2(g)△H=-a kJ/mol。
 在5L的封闭容器中,10s时水蒸气的量增加了0.60mol,如下所示不正确的是( )
 在A.10s中,NH_3的平均反应速率为0.008mol·L~(-1)·s~(-1)。
 b.当反应达到平衡时,6V(O2)为正=5V(H2O)。
 在C.10s中,反应释放的热量为0.1kΩ
 在d.10s时,过氧化氢的反应速率为0.012mol L-1s-1。
 2、在一定条件下,一定数量的a和b气体混合2a(g)+3b(g)<unk>4c(g)
 反应在下面的描述中,反应已经达到平衡()
 a.每种物质C(A):C(B):C(C)=2:3:4的浓度与浓度之比
 B.混合气体中每种物质的浓度相等
 c.单位时间内,如果消耗MOLA物质,同时消耗MOL C物质。
 d.混合气体的体积在反应开始前
 3.对于可逆反应4NH3(G)+5O2(G)≈4NO(G)+6H2O(G),以下陈述是正确的
   是( )
 a.当达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)。
 B.如果每单位时间产生x mol NO并且同时消耗x mol NH 3,则反应达到平衡。
 c.当达到化学平衡时,如果容器体积减小,正反应速率降低,反反应速率增加。
 d.在恒容容器中,如果混合物的密度不变,则反应达到平衡
 4.高炉炼铁的主要反应为:Co(G)+Fe_2O_3(S)≈CO_2(G)+Fe(S)。
 反应在不同温度下的平衡常数如下:
 温度/°C 1000 1150 1300
 平衡常数4.03.7 3.5
 以下语句正确()
 提高CO的固相含量可以提高Fe_2O_3的转化率。
 B,△H<0的反应
 C.减小容器的体积可以提高反应速率并提高平衡转化率。
 d.当容器内气体密度恒定时,反应不能被标记为达到平衡状态。
 5、利用催化技术,将汽车尾气中的无碳和二氧化碳转化为二氧化碳和n2,化学方程式如
 下一步:2NO+2CO2 CO2≤N2。在一定温度下
 一氧化碳在不同时间测定的NO和CO浓度如下:
 时间/秒0 1 2 3 4 5
 C(无)/*10-3摩尔L-1 1.00 0.450.250.150.100.10
 C(CO)/×10≤3mol·L-1 3.60 3.0 5 2.85 2.75 2.70 2.70
 以下语句中不正确的是()
 A.2SV(N2)=1.875(10-4mol·L-1·s-1)中的平均反应速率
 B.在该温度下,反应的平衡常数为K = 5。
 c.如果体积减少到原体积的一半,则无转化率大于90%。
 d.使用催化剂可增加处理量,单位时间内不增加处理量
 6.在一定条件下,H_2和CO_2按n(H_2):n(CO_2)=1.5和2分别放入恒压下。
 在密闭容器中,反应发生:6H22CO2、C2H5OH、3H2O。测量了不同温度下CO2的平衡。
 转换率如下:
 以下语句不正确是()
 a.当达到平衡时,6v(h2)=2v(co2)反应热对b:“△H“<unk;GT;0
 c.平衡常数:KB
 用O2将HCl转化为Cl2,反应方程为:4HCl(G)O2(G)2H2O(G)2Cl2(G)
   ΔH<0
 在一定条件下,反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。以下陈述是正确的()
 T/min 0 246 N(Cl2)/10-3 mole 0 1.8 3.7 5.4
 a.反应速率为0到2 min小于4至6 min
 B.2≤的反应速度为0.9mol/(L·min),反应时间为6min,反应速率为0.9mol/(L·min)。
 c.增加压力可以提高HCl的转化率。
 D.平衡常数K(200°C)
 8。固体碘化铵置于密闭容器中,加热到一定温度,然后保持恒定温度。反应发生在容器中:
 当1NH4I(S)∈氨(G)+HI(G)22HI(G)=H2(G)+I2(G)时,
 C(I_2)=0.5mol·L~(-1),反应1的平衡常数为20mol~(2)·L~(-2)。
 a.平衡c(NH3)=5mol/L
 B.平衡HI分解率为20%
 混合气体的平均摩尔质量不再改变。不能用来判断反应是否达到平衡状态。
   的标志
 d.平衡后容器体积减小,nh 4i物质量增加,i2物质量不变。
   5 / 12
 在9和100℃时,一定量的X和Y气体被填充到体积为2L的封闭容器中,随后发生相反的情况。
 下表()显示了在X(G)2Y(G)/Z(G)反应过程中测量到的一些数据。
 反应时间/分钟n(X)/ mol n(Y)/ mol
 0 2.00 2.40
   10 1.00
   30 0.40
 以下语句正确()
 a.当反应温度为2 0 0℃,反应平衡常数为2 0时,反应为吸热反应。
 b.如果封闭容器的体积是可变的,而其他条件保持不变,则在达到平衡后,容器的体积将减少到1。
 一半,然后c(X)<1mol / L.
 c.前10分钟的平均反应速率为v(z)=0.10 mol/(L min)。
 d.在容器中加入0.10莫氏气体、0.10莫氏气体和0.10莫氏气体时,保持其他条件不变,
   则 v(正)
 10.C(S)+H2O(G)≈CO(G)+H2(G)△H>0在2L密闭容器中,
 c(H2O)随反应时间(T)的变化如图所示。以下判断是正确的()
 在0到5分钟内,v(H2)= 0.05 mol /(L•min)
 B.5 min时的反应k值必须小于12 min时的反应k值。
 c.10分钟,改变的外部条件可能是为了减轻压力
 反应5min时的v(正)值大于11min时的v(逆)值。
   6 / 12
 11.将E和F添加到封闭容器中,并在一定条件下作出反应:E(G)F(S)和2G
 (G)。忽略固体体积。 G的体积分数(%)作为温度和平衡压力的函数示于表中:压力/ MPa体积分数/%温度/°C 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b
 915 c 75.0 d
 1000英女83.0
   ①b
 (3)△H<0.4K(815℃)
 上述1/4的不准确性为()
 A.1 B.2 C.3 D.4
 12。(四川,2011)可逆反应(x(g)+2y(g)2z(g)和(2m(g)n)
 (g)+p(g)在封闭容器中的两个反应室中进行。反应室之间没有摩擦。
 滑动密封隔板。图中显示了反应开始时和达到平衡时有关物理量的变化:
 列判断是正确的()
 A,反应1的阳性反应是吸热反应
 反应开始时,系统压力与系统压力之比为14:15。
 当c,以平衡(i)时,x的换算率为5/11
 在平衡态(Ⅰ)和平衡态(Ⅱ)中,M的体积分数相等。
 13.在恒温恒容器中进行了反应:H2(G)CO(G)=C(S)H2O(G)。一开始
 开始时加入了平均分子量为15的H2和CO的混合物,并在一段时间后测量了气体的平坦度。
 平均分子量为16。以下陈述是正确的。
 a.反应前后气体的压力比为2:1
 b.反应前后气体的密度比为15:16。
 c.此时CO的转化率为50%。
 如果反应继续朝正的方向进行,气体的平均相对分子质量将会减少
 14。反应xa(g)+yb(g)zc(g)在恒定体积为2l的密封容器中。图1
 表示容器中的a、b和c物质的量随时间的变化为200°c。图2显示了不同的温度。
 在下平衡条件下,C的体积分数与初始n(A):n(B)的关系。以下结论是正确的
   是( )
 在A.2 0 0℃时,从起始到平衡的平均反应速率为v(B)=0.0 4 mol·L-1·min-1。
 B.图2显示反应xA(g)+ yB(g)⇌zC(g)具有△H> 0,并且a = 1
 c.在图1所示的平衡状态下,如果他再次被注入系统,那么v是正的>v是反的。
 d.200°c,用2mola和1molb填充容器。当达到平衡时,a的体积分数小于
   0.5
 15.N_2(G)与O_2(G)在等体积封闭容器中的反应:N_2(G)+O_2(G)
 曲线A表示在T℃时N2浓度随时间的变化。曲线的表B。
 结果表明,在一定的初始反应条件下,N2的浓度随时间的变化而变化。以下陈述是正确的
   是( )
 a.t.c.下反应平衡常数k=
 b.t°c,混合物的密度随着反应的进行而降低
 c.与曲线b相对应的条件的变化可能是由于催化剂的加入所致。
 d.如果与曲线b对应的条件变化为温度,则可判断反应的△H<0。
 在温度T1和T2下,分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2加入1L体积中。
 在密封容器中,发生以下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O
 (g)测量的n(ch4)随时间的变化数据如下:
 时间/分钟0 10 20 40 50
 T1N(CH4)/mol0.500.350.250.100.10
 T2n(CH4)/mol0.500.300.18…0.15
 以下语句正确()
 当采用A.T2时,NO2的平衡转化率为70.0%。
 b.反应的△H>0,t1
 c.保持其他条件不变,并将0.30molCH4和0.80molH2O(G)充电到T1处的平衡体系中。
 向正反应方向移动的平衡
 d.将0.50摩尔CH4和1.20摩尔NO2重新注入T1平衡系统,保持其他条件不变。
 与原平衡相比,当达到新平衡时,n2的浓度增加,体积分数降低。
 17.2013年秋克城煤化工学校毕业时,常对不同温度下的平衡常数、进料比和热值进行研究,需要研究不同温度下的平衡常数、进料比和热值等问题。已知的CO(G)+H2O(G)≤H2(G)+Co2(G)的平衡常数随温度的变化如下:
 温度/℃400500800
 平衡常数Kc 9.94 9 1
   试回答下列问题:
 (1)反应是__________________
 N (CO) n (H 2O) n (H 2) n (CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 D 0 5 2 1 1 E 3 1 2 1
 (2)将10mol CO和10mol CO蒸汽注入1L封闭容器中,在5 0 0℃下30min后达到。
 平衡,CO的平均反应速率为30s。
 (3)已知在一定温度下,C(S)+Co2(G)∈2CO(G)的平衡常数K的表达式;
 c(s)+h 2(g)+co(g)+h 2(g)的平衡常数k 1;
 CO(G)+H_2O(G)≤H_2(G)+CO_2(G)平衡常数K_2;
 K,K_1,K_2之间的关系为:_;
 (4)在恒温恒体积下,C(S)CO2(G)/2CO(G)可以判断反应的化学平衡状态。
 A,c(CO2)=c(CO)B,容器中的恒压
 c,v正(co)=2v正(co2)d,c(co)保持不变
 e、混合物气体的相对分子质量不变
   课后作业
 1.汽车发动机中NO的生成反应如下:当N_2(G)+O_2(G)≤2NO(G)时,t℃,K≥0.09时。在……里面
 在t℃条件下,将N_2-(G)和O_2-(G)的模拟反应放入三个恒定体积的封闭容器中.
 初始浓度显示在表格中。以下判断不正确()
   起始浓度 甲 乙 丙
 C(n2)/摩尔L-1 0.46 0.46 0.92
 C(O2)/mol·L-1 0.46 0.23 0.92
 a.反应开始时,反应速率为C>A>B。
 b.,c(NO):A=C>B处于平衡状态
 c.在平衡状态下,N2:A>B的转化率
 d.平衡时,C(n2)=0.4摩尔L-1英寸
 2、臭氧是理想的烟气反硝化试剂,其反硝化反应为:2no2(g)+o3(g)<unk>n2o5(g)
 如果+O2(G)的反应是在固定体积的封闭容器中进行的,则由反应相关图像所作的以下判断是正的。
   确的是( )
   A B C D
   t1时仅加入催化
   剂,平
   衡向正方向移动
   达平衡时,仅改
   变 x,
   则 x 为 c(O2)
 反应开始时的平衡气体
   体浓度变化
   升高温度,平衡
   常数
   减小
 3.在一定温度下,H_2(G)+I_2(G)≥_2HI(G)反应的平衡常数K_2(≤)64。在这个温度下
 将H2(g)和I2(g)输入三个定容密闭容器A、B和C中。起始物料量如表所示。
 如图所示。以下判断不正确()
 起始物质A、B和C的量
 N(H2)/mol 1 2 2
 N(I_2)/mol 1~2
 平衡时,混合气体在C中的平均摩尔质量是在A中的两倍。
 b.该物质在容器中平衡时的数量n(c)及lt;垃圾>2n(b)
 c.在平衡条件下,I_2在B中的转化率大于80%。
 在反应开始时,A的反应速度是最慢的。
 4.氨合成(2016南安区学级)是人类科学技术的重大突破。反应原理如下:(1)氨的合成是人类科学技术的重大突破。
 n2(g)+3h2(g)2nh3(g)△H=-92.4kJ摩尔-1。一个简单的工业氨合成流程图1:
 (2)步骤二中的制氢原理如下:
 1CH4(G)+H2O(G)≈CO(G)+3H2(G)△H=+206.4 kJ·mol-1
 2Co(G)+H2O(G)≈CO_2(G)+H_2(G)△H=-41.2kJ·mol-1
 对于反应1,可以增加平衡体系中H2的含量,加快反应速度。
 石狮。(填写序列号)
 a、升高温度b、增加水蒸气浓度c、加入催化剂d、降低压力
 反应2进一步转化CO可以提高H2的产率。如果1mol CO和H2的混合物
 通过气体(CO体积分数为20%)与H2O反应,得到了1.18mol CO、CO2和H2的混合物。
 与天然气相结合,CO的转化率为________。
 (3)图2显示了原料气比例和500 C和60.0 MPa平衡时NH3的体积分数。
 如果你想和对方建立良好的关系,你可以选择与对方建立良好的关系。根据图中A点的数据计算出n2的平衡体积分数:_____________________________________________________。
 (4)在上述流程图中,充分利用合成氨释放的能量的主要步骤是(填写序号)。
 ________________。简述了提高合成氨原料总转化率的方法。
 ______________.
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